PRAKTIKUM KOROSI PADA PAKU

 Halo semuanya, ketemu lagi nih di blog saya yang membagikan pengalaman belajar kimia saya. gimana kabar kalian? saya harap kalian dalam keadaan sehat wal afiat, aminn.

pada kesempatan kali ini saya akan membagikan pengalaman saya yaitu mendapat tugas membuat laporan praktikum berupa video yang kemudian di unggah di youtube. disini saya menggunakan paku sebagai objeknya dan saya menggunakan 4 larutan yang berbeda beda lho, yaitu ada larutan garam, air sabun, air mentah, dan minyak. setelah saya melakukan percobaan saya mendapati akibat yang berbeda beda. saya merendam paku selama 7 hari dan ada 1 paku yang tidak berkarat sama sekali. hah gimana gimana kok bisa ya paku direndam selama 7 hari tapi tidak berkarat? kira kira kalian tau ga larutan apa yang tidak menyebabkan korosi? langsung disimak aja yuk video dibawah!

 

nah gimana kalian tau kan sekarang apa yang sebenarnya menyebabkan korosi itu? pasti tau dong kalo yang sudah nonton videonya sampai habis.. 

 

saya harap blog ini dapat bermanfaat bagi kita semua, sampai jumpa di blog saya selanjutnya. dadah..

 

PENYETARAAN REAKSI DAN ISOMER

 Halo semuanya, ketemu lagi nih di blog saya yang membagikan pengalaman belajar kimia saya.

pada kesempatan kali ini saya akan membagikan video pembahasan soal penyetaraan reaksi dan isomer bersama teman teman saya. sebenarnya tujuan saya dan teman teman saya membuat video ini yaitu untuk memaksimalkan nilai kimia kami yang sebelumnya berada dibawah rata rata. maka dari itu saya minta maaf sebelumnya jika ada kesalahan dalam menjelaskan di video ini karena saya dan teman teman saya juga masih belajar disini, baik kalo begitu langsung saja kita ke video nya

 

gimana guys? saya harap kalian mengerti ya sama apa yang kami bahas. saya juga minta maaf kalo ada kesalahan dalam membahas materi ya. saya harap blog ini dapat berguna bagi kita semua, sampai jumpa di blog saya selanjutnya. dadah..

ELEKTROKIMIA

 Halo semuanya kembali lagi di blog saya yang membagikan pengalaman belajar kimia. bagaimana kabar kalian semua? saya harap kalian semua sehat wal afiat yaa, aminn.

pada kesempatan kali ini saya akan membagikan video pembahasan soal elektrokimia bersama teman teman saya nih. tapi sebelum ke videonya saya mau jelasin sedikit apa sih elektrokimia itu?

Elektrokimia merupakan salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari peristiwa yang berhubungan dengan listrik dan aliran elektron dalam arti reaksi kimia. Ilmu ini memiliki sangat banyak manfaat dalam kehidupan, sebagai contoh elektrokimia adalah prinsip yang diterapkan dalam semua jenis baterai yang digunakan oleh manusia pada smartphone, laptop, dan lain-lain.

Elektrokimia pada dasarnya akan senantiasa melibatkan reaksi redoks (reduksi oksidasi). Dengan demikianlah, pada artikel ini akan dibahas tentang apa itu elektrokimia, jenis hukum faraday, dan juga contoh soal yang kerapkali muncul dalam daftar pertanyaan. nah kalian masih ingat kan sama reaksi redoks pastinya? atau udah lupa? atau bahkan kalian baru belajar ya? oke kalo gitu biar kalian lebih paham langsung aja di klik video dibawah supaya lebih paham lagi ya

 

nah gimana nih udah paham belum? semoga paham semua ya

saya harap blog ini bisa bermanfaat bagi kita semua, sampai jumpa di blog selanjutnya. dadahh..

SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

 Hallo everyone.. kembali lagi di blog kimia saya. pada kesempatan kali ini saya akan membagikan pengalaman tugas saya yang belum lama ini saya kerjakan yaitu membuat poster sifat koligatif larutan yang kemudian di upload posternya ke feeds instagram. berikut ini adalah beberapa poster yang saya buat

 

disitu saya membuat 3 slide postingan. pada slide pertama saya isi dengan pengertian penurunan tekanan uap, slide kedua saya isi dengan contoh dari penerapan penurunan tekanan uap, dan pada slide ketiga saya isi dengan akibat dari penurunan tekanan uap. oh iya disini saya hanya menjelaskan 1 dari 4 contoh sifat koligatif larutan yaa, yaitu penurunan tekanan uap. eh tapi jangan jangan kalian masih ada yang belum tau ya apa itu sifat koligatif larutan, oke kalo gitu saya ambil beberapa artikel tentang sifat koligatif larutan berikut ini.

Sifat koligatif larutan adalah sifat-sifat yang hanya bergantung pada jumlah (kuantitas) partikel zat terlarut dalam larutan dan tidak bergantung pada jenis atau identitas partikel zat terlarut – tidak peduli dalam bentuk atom, ion, ataupun molekul. Sifat koligatif merupakan sifat yang hanya memandang “kuantitas”, bukan “kualitas”

Sifat larutan seperti rasa, warna, dan kekentalan (viskositas) merupakan sifat-sifat yang bergantung pada jenis zat terlarut. Sebagai contoh, larutan NaCl (garam dapur) terasa asin, namun larutan CH₃COOH (asam cuka) terasa asam.

Sifat – sifat Koligatif Larutan

Berikut penjelasan lengkap sifat-sifatnya, yaitu:

• Penurunan Tekanan Uap Jenuh (∆P)
  Tekanan uap pelarut akan turun harganya jika pelarut ditambahkan zat pelarut. Rumus yang digunakan untuk menghitung penurunan tekanan uap jenuh:

$\begin{aligned} ∆P = P^0 - P \end{aligned}$

$\begin{aligned} ∆P = X_t.P^0 \end{aligned}$

$\begin{aligned} P_L = X_p.P^0 \end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} X_t\end{aligned}$ = fraksi mol zat terlarut

$\begin{aligned} X_p \end{aligned}$= fraksi mol pelarut

$\begin{aligned}P^0 \end{aligned}$ = tekanan uap jenuh pelarut

• Penurunan Titik Beku (∆Tf)
  Titik beku adalah suhu pada saat tekanan uap larutan sama dengan tekanan uap pelarut murni. Turunnya suhu beku larutan dari titik beku pelarutnya disebut dengan penurunan titik beku larutan. Rumus yang digunakan untuk menghitung penurunan titik beku:

$\begin{aligned} \Delta T_f = T_f^0-T_{fL} \end{aligned}$

$\begin{aligned} \Delta T_f = m. K_f.i\end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} T_f^0\end{aligned}$ = titik beku pelarut

$\begin{aligned}T_{fL}\end{aligned}$ = titik beku larutan

$\begin{aligned}m\end{aligned}$ = molalitas larutan

$\begin{aligned} i\end{aligned}$ = faktor Van't Hoff

• Kenaikkan Titik Didih (∆Tb)
  Titik didih adalah suhu pada saat tekanan uap jenuh cairan sama dengan tekanan uap. Naiknya titik didih larutan dari titik didih pelarutnya disebut dengan kenaikan titik didih larutan. Rumus yang digunakan untuk menghitung kenaikan titik didih:

$\begin{aligned} \Delta T_b= T_{bL}-T_b^0 \end{aligned}$

$\begin{aligned} \Delta T_b = m. K_b.i\end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} T_b^0\end{aligned}$ = titik didih pelarut

$\begin{aligned}T_{bL}\end{aligned}$ = titik didih larutan

$\begin{aligned}m\end{aligned}$ = molalitas larutan

$\begin{aligned} i\end{aligned}$ = faktor Van't Hoff

• Tekanan Osmotik (𝞹)
  Tekanan Osmotik merupakan tekanan yang diperlukan untuk mempertahankan partikel zat pelarut agar tidak berpindah ke larutan yang berkonsentrasi lebih tinggi. Besarnya tekanan osmosis suatu larutan dapat ditentukan dengan rumus :

$\begin{aligned} \pi = M.R.T.i \end{aligned}$

Di mana,

$\begin{aligned} M\end{aligned}$ = molaritas larutan

$\begin{aligned}R\end{aligned}$ = tetapan umum gas ( 0,082 atm.L/mol.K )

$\begin{aligned}T\end{aligned}$ = suhu larutan

$\begin{aligned} i\end{aligned}$ = faktor Van't Hoff 

nah tadi adalah beberapa artikel yang saya dapat mengenai sifat koligatif larutan. saya harap blog ini dapat bermanfaat bagi kita semua ya dan saya harap juga kalian mengerti apa yang saya tulis di blog saya ini. sampai jumpa di blog saya selanjutnyaa..

HUKUM GAY LUSSAC

 haloo semuanya, salam kenal untuk kalian yang membaca blog ini. semoga kalian dalam keadaan sehat wal afiat, amin. 

pada kesempatan kali ini saya akan membagikan pengalaman belajar kimia saya ketika kelas 10 yaitu HUKUM GAY LUSSAC. mungkin beberapa dari kalian banyak yang belum tau ya apa itu atau bahkan baru denger dengan kata hukum gay lussac? oke kalo gitu saya jelasin ya apa sih hukum gay lussac itu.

 Boyle Gay-Lussac atau hukum perbandingan volume yaitu volume gas gas  yang bereaksi dan volume gas-gas hasil reaksi yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana.

Pada 1820, Gay-Lussac menemukan bahwa

Tekanan dari sejumlah tetap gas pada volum yang tetap berbanding lurus dengan temperaturnya dalam kelvin

Secara matematis dapat dinyatakan

${\displaystyle {P}\propto {T}}$

atau

${\displaystyle {\frac {P}{T}}=k}$

dimana:

P adalah tekanan gas.

T adalah temperatur gas (dalam kelvin).

k adalah sebuah konstanta.

Hukum ini dapat dibuktikan melalui teori kinetik gas, karena temperatur adalah ukuran rata-rata energi kinetik, dimana jika energi kinetik gas meningkat, maka partikel partikel gas akan bertumbukan dengan dinding/wadah lebih cepat, sehingga meningkatkan tekanan.

Hukum Gay-Lussac dapat dituliskan sebagai perbandingan dua gas

${\displaystyle {\frac {P_{1}}{T_{1}}}={\frac {P_{2}}{T_{2}}}\qquad \mathrm {or} \qquad {P_{1}}{T_{2}}={P_{2}}{T_{1}}}$

 

nah saya dan teman teman saya juga melakukan percobaan hukum gay lussac nih, langsung disimak aja ya videonya dengan klik video dibawah.

 

gimana sekarang udah ga asing kan sama hukum gay lussac? saya harap materi dan video yang saya berikan dapat bermanfaat bagi kita semua. sampai jumpa di blog saya selanjutnya ya, dadahh!

IKATAN KIMIA

Hallo haii semuanyaa..

perkenalkan nama saya surya adhi, saya akan menggunakan blog ini untuk membagikan pengalaman saya mengenai pembelajaran kimia selama di sma ke depannya. jadi jangan bosen bosen yaa, saya harap kalian liat semua blog yang akan saya buat ke depannya :))

Di blog kali ini saya akan membagikan video saya dan kelompok saya ketika kelas 10. nah mungkin beberapa dari kalian pikir kalo kimia itu pasti pusing ya banyak rumus - rumus, nama nama unsur, nama nama senyawa. ya ngga salah sih kalo kalian pikir begitu, karena saya pikir awalnya juga begitu. tapi ngga juga kok contohnya aja kaya video ini, saya dan kelompok saya menyanyikan lagu cari jodoh dari wali namun kami mengganti liriknya menjadi materi ikatan kimia. nah dengan begini pasti kita belajar jadi lebih asik dan pastinya juga gampang kan menghafalnya. intinya setiap materi di kimia ada yang harus dihafal, pasti selalu ada cara untuk menghafalnya agar mudah diingat teman teman. langsung aja yuk kita simak dan nyanyi bareng bareng, langsung di klik aja ya video di bawah!

 

 

nahh gimana asik kan belajar kimia kalo begini? hehe asik dong pastinya

terima kasih buat kalian yang udah baca blog ini sampe habis. sampai ketemu di blog saya selanjutnyaaa, dadahhh!